【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處

B.對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使氣體顏色變深

C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

【答案】B

【解析】

A．氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2ONH3H2O，氨氣溶解度隨溫度的升高而降低，溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行，避免氨氣揮發(fā)，故A正確；

B．H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C．使用過量空氣以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，使平衡向生成物方向移動(dòng)，故C正確；

D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴離子濃度減小，使平衡Br2+H2OHBr+HBrO正移，溴水的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。KClO4中氯元素的化合價(jià)是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應(yīng)中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。

（2）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：

①同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________寫出B中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：___________________

②同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________ ；

③同學(xué)乙打開a的目的______________，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷___________（填甲或乙）同學(xué)可成功。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3分解的熱化學(xué)方程式為.在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下，氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.活化能最小的催化劑是 90 Co-A1

B.如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為e

C.溫度為T時(shí)，向體積為1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1molH2，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡常數(shù)為K=7.5

D.在兩個(gè)體積均為VL的絕熱密閉容器中分別投入①2 mol NH3,②3 mol H2和1mol N2,達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）利用實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項(xiàng)）：______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________

（3）實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）中實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅳ）溶液褪色的時(shí)間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。

（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。

（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，中藥血必凈注射液對(duì)冠狀病毒導(dǎo)致的炎癥反應(yīng)有抑制作用，其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含有的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.其分子式為C27H32O16B.其分子中含有5種官能團(tuán)

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.其分子中1～7號(hào)碳原子不在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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