【題目】下列物質(zhì)的制備合理的是： ( )

①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁

②將過量的鐵與氯氣加熱反應制備氯化亞鐵

③在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅

⑤將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解來配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液

A.①④B.②③C.③④D.全部

【答案】C

【解析】

①AlCl3和K2S能發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH）3和H2S，所以得不到硫化鋁，鋁在S蒸氣中燃燒生成硫化鋁，故錯誤；②無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，故錯誤；③亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，亞鐵離子易水解導致溶液呈酸性，所以為防止亞鐵離子被氧化、水解，在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸，故正確；④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅，如果用銅和濃硫酸制取硫酸銅，會產(chǎn)生二氧化硫而產(chǎn)生污染，故正確；⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，水的質(zhì)量為45g，溶液的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝10%，故錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：

下列說法正確的是

A.和都發(fā)生了氧化還原反應

B.M雖然分子結(jié)構(gòu)中無醛基，但仍然可以發(fā)生銀鏡反應

C.步驟，1molM完全反應可以生成3mol乙醇

D.若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

（1）已知工業(yè)上合成尿素的反應分為 如下兩步：

第1步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH1=-330.0kJmol-1

第2步：H2NCOONH4(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) ΔH2=+226.3kJmol-1

則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是___(填字母編號)。

A. B.

C. D.

（2）一定條件下工業(yè)合成尿素的總反應：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：

時間/min

0

40

70

80

100

n(CO2)/mol

0.20

012

0.10

0.10

0.10

①前40min內(nèi)v(NH3)=___，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___。

②30min時v正(CO2)___80min時v逆(H2O)(選填“>”，“=”或“<”)。

③在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.40molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將___(填“增大”、“不變”或“減小”)。

④氨碳比[]對合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖1所示。ab線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化[]=___時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計算，圖中y=___(精確到0.01)。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有___。

（4）近期科學家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖2所示�；卮鹣铝袉栴}：

①N極為___板(填“正”或“負”)，M電極反應式___。

②N極消耗標準狀況下336L氣體時，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟效益。請回答下列問題：

（1）利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1；CH3OH(1)=CH3OH (g) △H=+35.2kJmol-1；H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJmol-1。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___kJmol-1。有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填選項字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4molCO2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡常數(shù)為___ (保留兩位小數(shù))。

③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

I(恒溫恒容)

2

6

0

0

II(絕熱恒容)

0

0

2

2

達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___c(Ⅱ)。

（2）CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8 kJmol-1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的體積分數(shù)(φ)如圖所示：

①曲線b、c表示的物質(zhì)分別為___、___(填化學式)。

②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M隨時間的變化趨勢圖象___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

B.若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

C.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量之比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

D.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：

下列說法正確的是

A.可以用FeCl3溶液鑒別X與Y

B.X、Y分子中均含有1個手性碳原子

C.X分子中所有原子一定在同一平面上

D.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實驗流程如下：

其中“氧化”的實驗過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

（1）“氧化”過程應采用___________加熱。(填標號)

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產(chǎn)品純度，應選擇的滴速為___________s/滴。

（3）為證明“氧化”反應已結(jié)束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應已經(jīng)完成.

（4）“趁熱抽濾”后，用________進行洗滌。

（5）室溫下，相關物質(zhì)溶解度如表。“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應濃縮溶液體積至__(填標號)。

化學式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g 水

1.44

35.1

33.3

A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL

（6）稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.

①NaOH溶液應裝于_______ (填儀器名稱).

②己二酸樣品的純度為___________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測 6 項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 項中的污染物。

(1)一定溫度下，向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，測得上述反應 5 min 末到達平衡，此時容器中 NO 與 NO2的體積比為 3︰1，則這段時間內(nèi) SO2 的反應速率 v(SO2)＝__________，此反應在該溫度下的平衡常數(shù) K＝__________。

(2)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②A、B、C 三點的平衡常數(shù) KA、KB、KC 的大小關系為__________。A、B 兩點對應的壓強大小關系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為____________，理論上通過外電路的電子最多為__________mol。

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