Question

【題目】以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實驗流程如下：

其中“氧化”的實驗過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

（1）“氧化”過程應采用___________加熱。(填標號)

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產品純度，應選擇的滴速為___________s/滴。

（3）為證明“氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應已經(jīng)完成.

（4）“趁熱抽濾”后，用________進行洗滌。

（5）室溫下，相關物質溶解度如表。“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產品純度及產量，應濃縮溶液體積至__(填標號)。

化學式	己二酸	NaCl	KCl
溶解度g/100g 水	1.44	35.1	33.3

A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL

（6）稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.

①NaOH溶液應裝于_______ (填儀器名稱).

②己二酸樣品的純度為___________.

Answer 1

【答案】A 25 未出現(xiàn)紫紅色 熱水 C 堿性滴定管 98.5%

【解析】

（1）由題可知，“氧化”過程中反應溫度為35℃，因此應采用熱水浴加熱，

故答案為：A；

（2）為保證反應溫度的穩(wěn)定性（小于50℃），由圖可知，最好采用25s/滴，

故答案為：25；

（3）0.031mol環(huán)己醇完全氧化為KOOC(CH2)4COOK，失去電子0.031mol×8=0.248mol，而0.06mol高錳酸鉀在堿性條件下完全反應轉移電子0.18mol（KMnO4→MnO2），由此可知，高錳酸鉀先消耗完，若證明“氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，則說明已經(jīng)完成，

故答案為：未出現(xiàn)紫紅色；

（4）趁熱抽濾后，應用熱水進行洗滌，

故答案為：熱水；

（5）溶液中雜質KCl的質量為：0.06mol×(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的體積為：mL=13.42mL，當雜質全部溶解在水中時，己二酸能夠最大限度析出，故應濃縮溶液體積至15mL，

故答案為：C；

（6）NaOH溶液應裝于堿式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa可知，n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸樣品的純度為=98.5%，

故答案為：堿式滴定管；98.5%。