【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知AC同主族,BD同主族;鶓B(tài)A原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和,基態(tài)E原子除最外層只有一個(gè)電子外。次外層各能級(jí)均為全充滿狀態(tài)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)A元素在形成化合物時(shí),其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個(gè)。

(2)元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因?yàn)?/span>_________

(3)寫出兩個(gè)與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

(4)BD能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,如下降所示,則F的化學(xué)式為______,此固體中D原子的雜化類型是_______

(5)DE能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:

M處的D原子被______個(gè)晶胞共用,G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)

【答案】碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小,難以通過(guò)完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8 氮大于氧是因?yàn)镹元素原子的2P能級(jí)有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),體系能量較低,失去電子需要的能量較高;氟大于氧是因?yàn)榉影霃叫∮谘踉影霃,原子核?duì)最外層電子的吸引力較大,失去電子需要的能量較高 SO3、NO3-、CO32- SO3 sp3 12

【解析】

根據(jù)已知分析A為C、 B為O 、C為Si、 D為S、 E為Cl。(1)A元素為C在形成化合物時(shí),碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小,難以通過(guò)完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以易形成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主。C為Si電子排布為1S22S22P63S23P2,基態(tài)Si原子核外自旋方向相同的電子最多有8個(gè)。

(2)元素B為O ,第一電離能小于同周期相鄰元素的主要原因?yàn)椋旱笥谘跏且驗(yàn)?/span>N元素原子的2P能級(jí)有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),體系能量較低,失去電子需要的能量較高;氟大于氧是因?yàn)榉影霃叫∮谘踉影霃,原子核?duì)最外層電子的吸引力較大,失去電子需要的能量較高。

(3)CB32-的離子式為SiO32-,是由4個(gè)原子構(gòu)成的,與SiO32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為SO3、NO3-、CO32-

(4)B為O,D為S,O與S能形成化合物F,結(jié)構(gòu)為由此結(jié)構(gòu)分析,則F的化學(xué)式為SO3,D為S原子,其雜化類型是sp3。

(5)由圖分析M處的D原子處的鍵角為60,每個(gè)面能行成6個(gè)這樣的角,兩個(gè)面就是12,所以能被12個(gè)晶胞共用,G的密度為 g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)(已經(jīng)報(bào)錯(cuò))

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去):

回答下列問(wèn)題:

(1)由丙烯生成A的反應(yīng)類型為________,由H生成I的反應(yīng)類型為______________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

(3)化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。

(5)A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A),其中核磁共振氫譜有四組峰的

________ (寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)已知:。結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備制備的合成路線:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )

A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________

(3)A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。

(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:C中__________,D中__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮,例如:

1 mol某烴A通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到

1 mol。

(1)觀察題中給出的化學(xué)方程式可知:烴分子中每有一個(gè)雙鍵,則產(chǎn)物中會(huì)有________個(gè)羰基(),產(chǎn)物與烴分子中原子個(gè)數(shù)相等的元素有________。

(2)A分子中有________個(gè)雙鍵,A的分子式是________________

(3)已知可以簡(jiǎn)寫為,其中線表示化學(xué)鍵,線的端點(diǎn)、折點(diǎn)或交點(diǎn)表示碳原子,碳原子剩余的化合價(jià)用氫原子補(bǔ)足。寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解,分解產(chǎn)物與金屬活動(dòng)順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進(jìn)行如下探究:

(一)探究氣體產(chǎn)物

[提出假設(shè)]

他們對(duì)氣體產(chǎn)物提出如下猜想:

猜想1:氣體為NO2

猜想2:氣體為NOO2

猜想3:氣體為NONO2

清想4:氣體為NO2O2

猜想5:氣體為NO

(1)他們經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為猜想2不成立。理由是_______;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,不成立的猜想還有__________

[查閱資料]

①幾種氣體熔點(diǎn)。沸點(diǎn)如下:

氣體

NO

NO2

O2

熔點(diǎn)/℃

-163.6

-11.2

沸點(diǎn)/℃

-151

21.1

-183

2NO2(g) N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)

取一定量無(wú)水硝酸鐵粉術(shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果: AU型管收集到少量液體物質(zhì);B中排水法收集一部分氣體

(2)本實(shí)驗(yàn)的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹,其目的是___________

(3)實(shí)驗(yàn)完畢,取出U型管,打開(kāi)塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生,則U型管內(nèi)的氣體是_____

U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。

(4)檢驗(yàn)B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________

()探究固體成分

分析固體中鐵元素價(jià)態(tài),可能有種情況:+2價(jià)②+3價(jià)③+2價(jià)和+3價(jià)。

為了探究固體中鐵元素價(jià)態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案:

步驟

現(xiàn)象

取少量樣品于試管,加入適量稀硫酸使固體完全溶解,再滴加酸性高錳酸鉀溶液

溶液無(wú)明顯顏色變化

取少量樣品于試管,加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液

溶液變紅色

(5)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體成分的實(shí)驗(yàn)是______(”);根據(jù)上迷實(shí)驗(yàn)結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了進(jìn)一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質(zhì)量,下列做法不正確的是

A推廣使用無(wú)磷洗衣粉

B使用清潔燃料的公交車

C減少含硫化石燃料的大量燃燒

D使用不易降解的一次性塑料餐具

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是(

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)7Y(g)

B. t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5

C. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

D. 0t1時(shí)間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為4/t1mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道:染色饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會(huì)使人體致癌,已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價(jià)為+6價(jià),則鉛元素(Pb)的化合價(jià)為(  )

A.1B.2C.3D.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案