【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑Ⅰ的合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去):

回答下列問(wèn)題:

(1)由丙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為________,由H生成I的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________________。

(3)化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。

(5)A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A),其中核磁共振氫譜有四組峰的

________ (寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)已知:。結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計(jì)由制備制備的合成路線(xiàn):_______________________

【答案】 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 羰基(或其他合理答案) 11

【解析】由丙烯與甲苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的A,ACH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,再與H2發(fā)生加成生成的C;丙烯在過(guò)氧化物催化作用下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的E水解后得到丙醇,可知ECH3CH2CH2Br;

(1)由丙烯生成的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng),由生成的反應(yīng)為氯原子被氨基取代,屬取代反應(yīng);

(2) 由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br,中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基;

(3)和化合物G在堿性條件下反應(yīng)生成,結(jié)合生成物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和G的化學(xué)式為C5H10O3N2,可知發(fā)生了取代反應(yīng),可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(4)CH3COCl在催化劑AlCl3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為;

(5) 的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物包括:苯環(huán)上有一個(gè)甲基和一個(gè)丙基或異丙基,結(jié)合鄰、間、對(duì)位應(yīng)該有6種;苯環(huán)上有2個(gè)乙基共有3種;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,丁基有4種,排除A,還有3種;則共有11種符合條件的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有四組峰的是

(6根據(jù)提供的信息,由制備的合成路線(xiàn)為

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【題目】(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:

: SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

(1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成,形式為________。

(2) “過(guò)濾I”中濾渣主要成分有________(寫(xiě)名稱(chēng))。向過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。

(3) “電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN,在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN 的制備,其主要原因是__________________

(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________

(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________每產(chǎn)生1mol 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(

①m+n>p  ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 

③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢  ④n>p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào): B________,D________。

(2)A與D兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程:________。

(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,寫(xiě)出其電子式為________。

(4)元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)定性比較:圖甲可通過(guò)觀(guān)察___________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理,其理由是_____________

(2)定量比較:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。

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【題目】鈕扣電池的電極材料為ZnAg2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)為:Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-,電池的負(fù)極是_____(填電極材料),正極發(fā)生的是_____反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型),總反應(yīng)式為______________________。

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【題目】晶須是由高純度單晶生長(zhǎng)而成的微納米級(jí)的短纖維,工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。

碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整數(shù))廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖:

完成下列填空:

(1)步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃,較好的加熱方法是_______________________;氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng),除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同時(shí)生成的產(chǎn)物還有______________________________________。

(2)步驟2__________、洗滌,檢驗(yàn)沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。

為測(cè)定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置,并進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性)

(3)裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________,其作用是_________________________________

(4)若三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為__________________(用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(5)下列選項(xiàng)中,會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____________。 (選填序號(hào))

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,未先通空氣,即稱(chēng)量裝置C; ②B中反應(yīng)結(jié)束后,沒(méi)有繼續(xù)通空氣;

③缺少裝置A; ④缺少裝置D;

裝置B中稀鹽酸的滴加速率過(guò)快;裝置C中的NaOH溶液濃度過(guò)大

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【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知AC同主族,BD同主族;鶓B(tài)A原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和,基態(tài)E原子除最外層只有一個(gè)電子外。次外層各能級(jí)均為全充滿(mǎn)狀態(tài)。

試回答下列問(wèn)題:

(1)A元素在形成化合物時(shí),其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,其原因是____;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個(gè)。

(2)元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因?yàn)?/span>_________

(3)寫(xiě)出兩個(gè)與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______。

(4)BD能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,如下降所示,則F的化學(xué)式為______,此固體中D原子的雜化類(lèi)型是_______

(5)DE能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:

M處的D原子被______個(gè)晶胞共用,G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)

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