精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A、大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
B、依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C、使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
D、FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、化學反應最終都要進行到一定的限度；
B、反應向焓減少的方向進行，NH4HCO3受熱分解是吸熱反應；
C、催化劑只能改變反應速率，不會引起化學平衡的移動；
D、根據實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．
解答： 解：A、大多數化學反應在一定條件都有一定限度，最終達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應向焓減減少的方向進行，NH4HCO3受熱分解是吸熱反應，不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、用催化劑可降低反應活化能，同等程度加快正逆反應速率，但是不會改變反應限度，故C錯誤；
D、FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查學生化學反應速率和化學平衡狀態(tài)之間的關系等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系不屬于膠體的是（　�。�
A、淀粉溶液B、有色玻璃
C、飽和食鹽水D、肥皂水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質的量之比為2：3，可以說（　�。�
A、該有機物中含C、H、O三種原子
B、該化合物是乙烷
C、該化合物中C、H原子個數比為1：3
D、該化合物分子中含2個C原子、6個H原子，但一定不含有O原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若溶液中由水電離產生的c（OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-
D、K+、I-、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（　�。�
A、Na2CO3
B、NaOH
C、NH3?H2O
D、CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯氣充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質，最后剩余的固體可能是（　�。�
A、NaCl和KI
B、NaCl和I2
C、KCl和NaBr
D、KCl和I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物--合金．這是制取合金的常用方法之一．根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取合金的是（　�。�
金屬NaAlCuFe
熔點（℃）97.8166010831535
沸點（℃）883220025953000
A、Fe-Cu合金
B、Cu-Al合金
C、Al-Na合金
D、Cu-Na合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）過程中的能量變化如圖1所示．

（注：△H1=+a kJ/mol，△H2=-b kJ/mol，a與b均大于0）
回答下列問題：
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”“放熱”）
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
 
（填“有”、“沒有”）．
（3）該反應的逆反應的活化能為
 
．
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的原電池裝置，該電池負極電極反應式為
 
．
（5）甲醇燃燒產物CO2在自然界循環(huán)時也可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．將0.6mol/L的CaCl2溶液與2.0mol/L的Na2CO3溶液等體積混合，則混合后鈣離子的濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中碳的質量分數為78%，則此混合物中氧的質量分數是（　�。�
A、8%B、10%
C、22%D、18%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案