【題目】光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路版和激光制版技術中的關鍵材料,某一光刻膠M的合成路線如下: (部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略去)

已知:

(R1,R2為烴基或氫)

(R1,R2為烴基)

1)寫出A的結構簡式______,B分子中的含氧官能團的名稱為_______________。

2)寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

3)下列有關光刻膠M的說法正確的是______________________(填字母序號)。

a.可穩(wěn)定存在于堿性溶液中

b.化學式為C11H10O2

c.可發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應

d. 1mol該物質與足量H2發(fā)生加成反應時可消耗4mol H2

4)乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E,E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1 E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應,則F的結構簡式為________________________

5)與C具有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有______種(不考慮立體異構);C的另一種同分異構體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,寫出該同分異構體的結構簡式:_________。

6)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機試劑任意選用),合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH。

【解析】

試題根據(jù)D,可以反推出A,B,C,羧酸XCH3COOH,EF,根據(jù)此分析進行解答。

1A是苯甲醛,A的結構簡式,B,含氧官能團為醛基。

故答案為 醛基

2)已知B,和銀氨溶液發(fā)生化學反應為:

故答案為

3DG生成光刻膠,結合信息Ⅱ,光刻膠的結構簡式為,

A.酯基會與堿溶液發(fā)生反應,故A選項錯誤。

B.光刻膠為聚合物,其單體的化學式是C11H10O2,故B選項錯誤。

C.由該化合物的結構簡式可知,化合物含有C=C和酯基,可以發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應,故C選項正確。

DC=C及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應,則1mol該物質可消耗4nmolH2,故D選項錯誤。

故答案選C

4)根據(jù)分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1, E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應,故E中含有碳碳雙鍵與酯基,E,F。

故答案為

5C含有相同官能團且含有苯環(huán)結構,有乙烯基與羧基在苯環(huán)鄰位、間位、對位三種和羧基位于乙烯基另外一個碳原子上,共四種同分異構體。能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明HCOO-直接與苯環(huán)相連;②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,說明苯環(huán)有2個對位上的取代基。符合條件的C的同分異構體的結構簡式是

故答案為 4

62分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH2CH2COOH,合成路線是

故答案為

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【題目】1799年,英國化學家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中,N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。

(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,NH3O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為________。

(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________

(3)N2OCO是環(huán)境污染性氣體,研究表明,CON2OFe+作用下發(fā)生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g)的能量變化及反應歷程如下圖所示,兩步反應分別為:反應①Fe++N2OFeO+N2;反應______________

由圖可知兩步反應均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,由______(填“反應或反應)決定反應達到平衡所用時間。

(4)在固定體積的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示:

如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是:____

圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TCTD,,通過計算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<)。

(5)在某溫度下,向1L密閉容器中充入CON2O,發(fā)生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g),隨著反應的進行,容器內CO的物質的量分數(shù)變化如下表所示:

時間/min

0

2

4

6

8

10

物質的量分數(shù)

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____

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(1)FeTiO3Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

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(3)“沉鐵中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________;該過程需控制反應溫度低于35℃,原因為_____________。

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B.該物質中的碳原子一定全部共面

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1)研究表明CO2H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下:

CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O1 △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) H2O1 △H2=bkJmol-1

H2O(g) H2O(l) △H3=ckJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

2)為研究CO2CO之間的轉化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)CO2(g)2CO(g) H,反應達平衡后,測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO))的影響如圖所示。

回答下列問題:

壓強p1p2p3的大小關系是________;Ka 、 Kb 、 Kc a、bc三點對應的平衡常數(shù),則其大小關系是_________。

②900℃、1.0 MPa時,足量碳與a molCO2反應達平衡后,CO2的轉化率為___________ (保留三位有效數(shù)字),該反應的平衡常數(shù)Kp_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

3以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 CH4 直接轉化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300 ℃時,乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________ 300400℃時,乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

為了提高該反應中CO2的轉化率,可以采取的措施是_____(寫一條即可)。

4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯,其原理如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為___________;每生成0.5mol乙烯,理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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【題目】三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2,原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4;單質與足量溶液反應可生成(標準狀況下)氫氣,此時轉化為與氖原子具有相同電子層結構的離子。

1)寫出各元素的名稱:______,______,______。

2)寫出的最高價氧化物對應的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式:____________

3形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ (填“強”或“弱”),其原因是______

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【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉化為乙醇

B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇

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C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2===CH—COOCH3

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(1)圖中涉及分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是___,該實驗操作用到的玻璃儀器___

(2)檢驗濾液BFe3+,可取少量濾液并加入__(填試劑名稱)。

(3)流程甲通入過量CO2后生成沉淀F的離子反應方程式為__

(4)流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學反應方程式___。

(5)能否將向溶液D中通入過量CO2換成加入過量鹽酸?___( 不能),其理由是___

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