下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

 

A

【解析】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化外，還可以表現(xiàn)為電能和光能等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是（ ）

A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小

B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o(wú)色

B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋

C．500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨

D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)用太陽(yáng)能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是 kJ。

(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為 。

理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為 。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（ ）

A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c

C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，

電子式如圖所示：，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．NH5屬于離子化合物

B．NH5屬于共價(jià)化合物

C．NH5只含有離子鍵

D．NH5只含有共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（ ）

A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：

C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐�(wèn)題：

(1)D元素的名稱為 ，F形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途 。

(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，使用這種氣球存在的隱患是 。

(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為 、 。

(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是 ，實(shí)驗(yàn)c的目的是 。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。

 

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