Question

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為 、 。

(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是 ，實驗c的目的是 。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。

 

Answer 1

(1)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水　濃硫酸

(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

溶液變藍

(4)①探究c(Cl－)對反應的影響　探究c(H＋)對反應的影響　②c(H＋)的大小

【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。

(3)氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉變藍色。

(4)對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出，五個實驗中都有MnO2和Cl－，只有a、c、e中有較高濃度的H＋，這三個實驗產(chǎn)生了Cl2，b、d中有較高濃度的Cl－，但無H＋，沒有產(chǎn)生Cl2，說明影響氯氣生成的原因是H＋濃度的大小。實驗b的目的是探究c(Cl－)對反應的影響，實驗c的目的是探究c(H＋)對反應的影響。