12．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．C2H4B．CaCl2C．Na2O2D．NH4NO3

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．乙烯分子中C-H原子之間只存在極性鍵、C-C原子之間只存在非極性鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物，故C正確；
D．硝酸銨中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N-H和N-O原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化合物類(lèi)型判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物之間的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（　　）
A．CrB．ds 區(qū)元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若將（2）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負(fù)極反應(yīng)Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述I陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
C鐵屬于過(guò)渡元素鐵的某些化合物可用作催化劑I錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化或事實(shí)與范德華力無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固
B．碘溶于四氯化碳
C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高
D．食鹽熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，[BF4]-的空間構(gòu)型為正四面體形．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點(diǎn)明顯高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子間存在氫鍵．
（3）H+通過(guò)配位鍵與H2O結(jié)合形成H3O+，寫(xiě)出H3O+的電子式，H3O+的鍵角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的鍵角．
（4）等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征．已知：CO2與N2O互為等電子體，且N2O中O原子只連1個(gè)N原子．試寫(xiě)出N2O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2-相同．

試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
（用化學(xué)式作答，下同）
（3）B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性較弱的為H2SiO3．若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中出現(xiàn)白色膠狀沉淀．
（4）由以上五種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A、C、D的鹽
bC、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為AC2
①a含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；
②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）E不能發(fā)生的反應(yīng)是C（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色　　　　　 
B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)　　　 
D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．

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