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17．下列變化或事實與范德華力無關的是（　　）
A．氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固
B．碘溶于四氯化碳
C．氟、氯、溴、碘單質的熔沸點依次升高
D．食鹽熔化

分析 A．分子晶體的三態(tài)變化與范德華力有關；
B．碘單質分子間存在范德華力；
C．鹵素單質的相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高；
D．食鹽屬于離子晶體．

解答 解：A．分子晶體中存在范德華力，則分子晶體的三態(tài)變化與范德華力有關，故A不選；
B．碘單質分子間存在范德華力，所以碘溶于四氯化碳破壞范德華力，故B不選；
C．鹵素單質的相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，則氟、氯、溴、碘單質的熔沸點依次升高，故C不選；
D．食鹽屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，與范德華力無關，故D選．
故選D．

點評 本題考查了范德華力、離子鍵，題目難度不大，注意把握范德華力屬于分子間作用力以及對物質性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關氨氣和甲烷分子空間構型敘述正確的是（　　）
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3為三角錐形，甲烷是正四面體形
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較弱
D．NH3和CH4都是sp3型雜化，鍵角都是109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有下列幾種溶液：a．NH3•H2O   b．NaAlO2   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈堿性的溶液有a、b（填序號）
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈堿性的原因：NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．X的氫化物與氯化氫反應的產物溶于水形成的溶液呈酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．C2H4B．CaCl2C．Na2O2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向AgNO3溶液中加入過量氨水，可生成[Ag（NH3）2]OH．下列說法正確的是（　�。�
A．氨氣極易溶于水，所得的氨水中存在3種不同的氫鍵
B．[Ag（NH3）2]+ 中含有6個σ鍵
C．[Ag（NH3）2]OH所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
D．在[Ag（NH3）2]+離子中Ag+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素周期表是化學學習的工具．如圖是磷元素在周期表中的表示，下列有關磷元素的信息不正確的是（　�。�
A．原子序數是15B．它是非金屬元素
C．磷原子最外層有5個電子D．磷元素在地殼中的含量為30.97%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能在同一直線上
B．油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應
C．聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質均屬于有機高分子化合物
D．CH3CH2OH與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應所得混合液中，18O原子只存在于水分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
除去雜質氣體CO2		B．
收集并吸收多余Cl2
C．
干燥Cl2		D．
吸收HCl制鹽酸

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