2．現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中，則兩溶液中產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．5：6

分析 第一份鈉先與硫酸，鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol，生成氫氣都是0.3mol，消耗硫酸0.2mol，同時(shí)生成0.2mol的氫氧化鈉，10.8gAl物質(zhì)的量為0.4mol，與鋁反應(yīng)生成0.3mol的氫氣，所以第一份共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.3mol=0.6mol；而第二份10.8g物質(zhì)的量為0.4mol，完全反應(yīng)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.4mol，而氫氧化鈉的總物質(zhì)的量為：0.6+0.2=0.8mol，所以氫氧化鈉過(guò)量，則鈉與水產(chǎn)生氫氣的量為：0.3mol，鋁與氫氧化鈉產(chǎn)生0.6mol，所以共產(chǎn)生0.9mol，由此分析解答．

解答 解：第一份鈉先與硫酸，鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{13.8g}{23g/mol}$=0.6mol，生成氫氣都是0.3mol，消耗硫酸0.2mol，同時(shí)生成0.2mol的氫氧化鈉，10.8gAl物質(zhì)的量為0.4mol，與鋁反應(yīng)生成0.3mol的氫氣，所以第一份共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.3mol=0.6mol；而第二份10.8gAl物質(zhì)的量為0.4mol，完全反應(yīng)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.4mol，而氫氧化鈉的總物質(zhì)的量為：0.6+0.2=0.8mol，所以氫氧化鈉過(guò)量，則鈉與水產(chǎn)生氫氣的量為：0.3mol，鋁與氫氧化鈉產(chǎn)生0.6mol，所以共產(chǎn)生0.9mol，兩溶液中產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為0.6：0.9=2：3，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合得失電子守恒定律進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）+c（H+）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：在25℃時(shí)，H2O?H++OH-　         KW=10-14
CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小
B．0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、a＞b
C．醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh=KW•Ka
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol•L-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)如圖甲、乙兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．甲和乙互為同分異構(gòu)體，均既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D．均能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過(guò)程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；
（2）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是sp3；寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4；
（3）向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，
[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過(guò)程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶．
（5）CuS比CuO的熔點(diǎn)低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

（2）甲苯（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7個(gè)．
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物有3種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．
③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是（　�。�
①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子在原子中所處的位置    
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷
③電子在原子里有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間     
④運(yùn)動(dòng)速度接近光速
⑤與宏觀物體一樣有固定的運(yùn)動(dòng)軌道
⑥現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運(yùn)動(dòng)．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烴含碳、氫原子物質(zhì)的量之比為1：2，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，該烴可使溴水褪色，該烴的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，該烴為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CH2-CH3D．CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10O2的有機(jī)物X，在酸性條件能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物，符合條件的有機(jī)物X有（　�。�
A．2種B．4種C．9種D．13種

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