7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．一水合氨為弱堿，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀；
C．碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液生成硫酸根離子、錳離子和水．

解答 解：A．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液生成硫酸根離子、錳離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：25℃時Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．向a點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
B．a、b、c、d四點對應(yīng)的體系中，d點體系最穩(wěn)定
C．升高溫度后，溶液可能會由a點轉(zhuǎn)化為b點
D．反應(yīng)Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K=9×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請按要求回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（填“原電池”或“電解池”）．B（石墨）電極的名稱是陽極．
（2）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極O2+4e-+2H2O=4OH-；A（Fe）電極Ag++e-=Ag；B（石墨）電極4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）反應(yīng)一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加86.4g．
（5）反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是Ag2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素R最高價氧化物的水化物分子式是H2RO4，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　�。�
A．-2B．-3C．+6D．-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X．
（1）已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學(xué)式為CO2．
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□+□
（4）反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．I．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知該反應(yīng)的△H＜0，在1000℃時，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反應(yīng)經(jīng)10min后達到平衡．
（1）該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉(zhuǎn)化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常數(shù)為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程的中間產(chǎn)物，現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
實驗測得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（10-3mol•L-1）		2.43.44.86.89.6
①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說法能說明上述反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出25.0℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計算結(jié)果），該反應(yīng)溫度每升高10℃，化學(xué)平衡常數(shù)就變?yōu)樵瓉淼?倍．
④溫度一定時，向上述容器中再按照NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動，該平衡中NH3的濃度與原平衡時NH3濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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