12．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知?dú)怏wX．
（1）已知CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LX時(shí)，有0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學(xué)式為CO2．
（3）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□+□
（4）反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）．

分析 （1）CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，C元素化合價(jià)升高，則Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，據(jù)此判斷氧化劑；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L X時(shí)，其物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、碳原子守恒確定X中C元素化合價(jià)，從而確定X化學(xué)式；
（3）C失去電子，Mn得到電子，轉(zhuǎn)移10e-；
（4）C失去電子，具有還原性，被氧化，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：（1）CaC2O4在反應(yīng)中失去電子，C元素化合價(jià)升高，則Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以氧化劑是KMnO4，故答案為：KMnO4；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L X時(shí)，其物質(zhì)的量為0.5mol，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，共消耗0.25mol CaC2O4，則消耗草酸鈣、轉(zhuǎn)移電子和生成氣體的物質(zhì)的量之比=0.25mol：0.5mol：0.5mol=1：2：2，根據(jù)C原子守恒知，生成X氣體中含有1個(gè)C原子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和C原子之間關(guān)系，設(shè)X中C元素化合價(jià)為a，0.25mol×（x-3）×2=0.5mol，x=+4，所以X為CO2，故答案為：CO2；
（3）氧化劑為高錳酸鉀，還原劑為CaC2O4，由電子守恒可知存在2 KMnO4+5 CaC2O4，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）反應(yīng)中CaC2O4表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移），
故答案為：還原； 氧化；氧化；電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒及轉(zhuǎn)移電子的表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．膠體化學(xué)可用于制備納米材料
B．鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域
C．壓電陶瓷可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
D．稀土元素大大改善合金性能被稱(chēng)為冶金工業(yè)的維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min末，該反應(yīng)是（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金剛石，s），△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1 ＜△H2（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五號(hào)”預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備．用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543 kJ•mol-1寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa時(shí)，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ•mol-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol白磷（P4，結(jié)構(gòu)如圖）含有2NA個(gè)P-P鍵
B．23g鈉與在一定條件下與氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA個(gè)，NH+4少于2NA個(gè)
D．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．
已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng)1，2-二溴乙烷；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的類(lèi)型取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）寫(xiě)出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+
（5）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見(jiàn)除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類(lèi)似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)．甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵C-OH-ON-HC-N
鍵能/kJ•mol-1351463393293
則該反應(yīng)的△H=-12kJ•mol-1
（2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保惩瑢W(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度．
（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=4000
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H+、I3-（填微粒符號(hào)）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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