Question

【題目】如圖所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，下列有關說法或表示式正確的是( )

A. C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石)　ΔH=1.9 kJ·mol1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性比石墨的弱

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，最后結合物質的能量越低越穩(wěn)定以及反應熱=反成物的總能量-生成物的總能量解答。

由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1

②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ·mol－1，

利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ·mol－1，則

A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ·mol－1，故A錯誤；

B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；

C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D、依據(jù)熱化學方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ·mol－1，所以1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量小1.9 kJ，故D錯誤；

故選C。