【題目】液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池,其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過(guò)程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電池放電過(guò)程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極
【答案】B
【解析】
鈉的金屬性強(qiáng)于鋅,因此鈉電極為負(fù)極,鋅電極為正極,充放電過(guò)程中熔融鹽組成保持不變,因此放電時(shí)鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Na-e-=Na+,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Na++e-=Na,選項(xiàng)A正確;
充電時(shí)鈉電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為Na++e-=Na,鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Na-e-=Na+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
該電池工作條件為熔融狀態(tài),缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度,選項(xiàng)C正確;
該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極,選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=393.5 kJ·mol1,ΔH2=395.4 kJ·mol1,下列有關(guān)說(shuō)法或表示式正確的是( )
A. C(s,石墨) = C(s,金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性比石墨的弱
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.乙烯與溴水的反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH2CH2Br2
B.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳銨與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.聚丙烯的合成:nCH2=CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是
A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C. 該滴定可選用右圖所示裝置
D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是______________________________;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。
(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
若排放的尾氣中NO含量升高,則NO和NO2物質(zhì)的量之比______;若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高,則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。(填寫序號(hào))
①=1∶1 ②>1∶1 ③<1∶1 ④無(wú)法判斷
(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,據(jù)此信息,某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2-+2H+=NO2+NO↑+H2O,你同意嗎?_________(填“同意”或“不同意“),如不同意,請(qǐng)說(shuō)明你的理由________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為____,其原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是_____。
(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。
(3)NO3-的空間構(gòu)型是__,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種)。
(4)碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是___,晶胞密度p為___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 25℃時(shí),0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性,說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸
C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過(guò)程中,c(OH-)/c(NH3H2O)變小
D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中,不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變
D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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