8．下列有關(guān)氯元素的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．最高正化合價(jià)為+7B．Cl2中含有極性共價(jià)鍵
C．HClO4比H2SO4酸性弱D．Cl是鹵素中原子半徑最小的

分析 A、主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；
B、相同原子之間形成非極性共價(jià)鍵；
C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D、同主族從上往下原子半徑逐漸減小．

解答 解：A、主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，所以最高正化合價(jià)為+7，故A正確；
B、相同原子之間形成非極性共價(jià)鍵，所以Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯強(qiáng)于硫，所以HClO4比H2SO4酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、同主族從上往下原子半徑逐漸減小，所以F的原子半徑最小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的變化，要理解元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結(jié)果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以下有7種物質(zhì)：①銅 ②稀硫酸③氯化氫、氯化鐵溶液 ④液氨 ⑤H2S ⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序號(hào)填入下列各空中：
（1）強(qiáng)電解質(zhì)的是：③
（2）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③⑤
（3）在水溶液中部分電離的電解質(zhì)⑤．
（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電①②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
D．0到0.5min反應(yīng)速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3～4倍．G的合成路線(xiàn)如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
（1）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)酚羥基、醚鍵，由C到D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（2）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出F與銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式．
（4）有機(jī)物G同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_或．
①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{△}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有A、B、C三種金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出；把A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線(xiàn)→A．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1g金屬粉末與10mL酸溶液反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始階段，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）酸的濃度
AMg　 6 mol/L硝酸
BZn 3 mol/L硫酸
CFe　6 mol/L鹽酸
DCu6 mol/L硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．
（1）A的元素符號(hào)是H．
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）C、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵．
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S＞Cl＞F（填元素符號(hào)）．
（5）C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg（OH）2，它與D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將Cl2通入KI溶液中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣嘘P(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某原電池裝置示意圖如圖所示．下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅電極
D．如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向?qū)?huì)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．Fe與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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