Question

【題目】C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見的八種元素，根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)，回答下列問題:

（1）S在周期表中的位置為______；CO2的電子式是_______。

（2）比較O、Na元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)____>____；__________比較S、Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____>____ 。_______________

（3）已知:

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的結(jié)構(gòu)簡式為______；Q的化學(xué)式為_______ 。

（5）熔融狀態(tài)下，鈉和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2Fe+2NaCl.放電時，電池的正極反應(yīng)式為___________；充電時，_______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_______。

Answer 1

【答案】 )第三周期第VIA族 r(O2-)>r(Na+) HClO4>H2SO4 MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 CH≡CCH3 Mg2C3 Fe2++2e-=Fe 鈉 β-Al2O3固體

【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律、離子化合物和共價化合物、烴結(jié)構(gòu)簡式的確定、可充電電池的工作原理。

（1）根據(jù)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定S在周期表中的位置，CO2中只含共價鍵。

（2）根據(jù)“層多徑大，序大徑小”判斷離子半徑大小。根據(jù)元素的非金屬性強弱判斷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱。

（3）根據(jù)表中信息判斷，MgO的熔點高，熔融時消耗更多能源。AlCl3屬于共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。

（4）根據(jù)碳?xì)滟|(zhì)量比計算碳?xì)湓�子個數(shù)比，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量和原子守恒確定Q的化學(xué)式和烴的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）可充電電池放電時為原電池工作原理，充電時為電解池工作原理。放電時的負(fù)極充電時為陰極，放電時的正極充電時為陽極。

詳解：（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S在周期表中位于第三周期第VIA族。CO2的電子式為。

（2）O2-、Na+具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，O2-的核電荷數(shù)小于Na+，則離子半徑：r（O2-）r（Na+）。S、Cl都處于第三周期，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，非金屬性：SCl，S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4。

（3）根據(jù)表中的信息，MgO和MgCl2都屬于離子化合物，MgO的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本，所以工業(yè)制鎂時電解MgCl2而不電解MgO。Al2O3屬于離子化合物，熔融態(tài)時能導(dǎo)電，AlCl3屬于共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電，工業(yè)制鋁時電解Al2O3而不電解AlCl3。

（4）該烴分子中n（C）：n（H）=：=3:4，碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2和1mol烴，根據(jù)原子守恒，烴的分子式為C3H4，Q的化學(xué)式為Mg2C3。烴的不飽和度為2，烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCH。

（5）放電時的反應(yīng)為2Na+FeCl2=2NaCl+Fe，放電時正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe。放電時Na為負(fù)極，熔融FeCl2電極為正極；充電時Na為陰極，陰極與外加電源的負(fù)極相連，充電時熔融鈉電極接電源的負(fù)極。根據(jù)裝置圖，該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3固體。