【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. q與s均為酸性氧化物B. 原子半徑：W<Y<X

C. 非金屬性：W<Y< XD. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，則r應(yīng)為H2O，其余均為無(wú)色氣體，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，則Y為O元素，n為O2，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則p為NH3，所以W應(yīng)為H，X應(yīng)為N元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為NO，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應(yīng)為H2S，q能使品紅溶液褪色，則q應(yīng)為SO2，所以Z應(yīng)為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，再結(jié)合元素周期律解答。

A. s為NO，為不成鹽的氧化物，所以不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑H<O<N，即W<Y<X，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)元素周期律，同周期元素非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，同族從上到下元素非金屬性依次減弱，則H< N < O，即W < X < Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. S元素的含氧酸可以是硫酸，也可以是亞硫酸，其中亞硫酸為弱酸，不是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知：2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。

(2)起始時(shí)n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號(hào)，下同)。

A．縮小容器體積 B．移走部分Q

C．通入大量He氣 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．d元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

a

b

c

d

A. 高溫下，a單質(zhì)可與d的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

B. b的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)

C. a、b、c 的最高正化合價(jià)等于其所在族序數(shù)

D. d的氧化物是制作光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是 （ ）

A. 粗鹽提純，選①和② B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，選④

C. 用CC14提取碘水中的碘，選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應(yīng))，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為____________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序：

空氣進(jìn)入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________________，紅色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí),如果升高溫度，平衡混合物的顏色______ (填“變深”、“變淺”或“不變”)；向容器中通入一定量的氫氣，化學(xué)平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

(2)25。C時(shí)，將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH為_________(填序號(hào)字母)。

a．5 b．1 C．3—5之間 d．1—3之間

(3)25。C時(shí)，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體，固體溶解過(guò)程中，不考慮體系溫度的變化，CO32-的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)25℃時(shí)，用石墨作電極電解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一個(gè)電極上有 1.12 L氫氣析出(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)值)。則：

①析出氫氣的電極是________極，其電極反應(yīng)式為 ____________________

②此時(shí)，溶液所含溶質(zhì)為__________ ，溶液的pH= _________(電解前后溶液體積變化及氣體的溶解均忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

D. 裝置①也可用于制H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯丹是一種廣效性殺蟲(chóng)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于氯丹組成的敘述中，不正確的是

A. 氫、氯、碳的原子個(gè)數(shù)比是2：4：5

B. 屬于鹵代烴

C. 分子中含有兩種官能團(tuán)

D. 可以與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

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