下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e- =4OH-

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

B

【解析】

試題分析：A、原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，則氧氣在正極通入，電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O +4e- =4OH-，A正確；B、工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，因此電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B錯(cuò)誤；C、該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2＝2H2O，C正確；D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1mol氯氣時(shí)，根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，2個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容：

[方案一]：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是： ；

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為 。

[方案二]：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是 。(填寫(xiě)儀器編號(hào))

（2）裝置①⑤的作用分別是：① ⑤ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)上利用電解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a

（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍為： ～ ；②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）已知HI是一種無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。

（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I2蒸氣和水蒸氣外，還可能

有 氣體。

（3）小明擬對(duì)HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究。他設(shè)計(jì)了如右實(shí)驗(yàn)裝置圖初步探究設(shè)計(jì)：

①其中直形玻璃管中所裝的藥品是 （寫(xiě)名稱）

②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是： ， 。

進(jìn)一步探究：

查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且較稀的硝酸不能氧化I2。

③小明擬對(duì)溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究。請(qǐng)你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)方案

可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論

取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

FeCl3溶液顯酸性的原因是_________。寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：_________。

（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：_____________________。

寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為_(kāi)______________。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；

III．_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是

A．CN-中碳元素的化合價(jià)為+2

B．該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2

C．當(dāng)1 molCN-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol e-

D．處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

I.請(qǐng)寫(xiě)出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________

II.在瀝青中存在一系列結(jié)構(gòu)相似的稠環(huán)芳香烴。這一系列化合物中的前三個(gè)同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

（1）芘的分子式是______________

（2）這一系列有機(jī)物的通式可用含x的代數(shù)式來(lái)表示（x為自然數(shù)1，2，3，4…），則該通式為_(kāi)________。

（3）隨著x值的增大，這一系列化合物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的極限數(shù)值為_(kāi)_______。（保留三位有效數(shù)字）

III.環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫(huà)出)，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物

B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D．超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B．O2－移向電池的正極

C．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－==2H2O

D．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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