Question

（10分）工業(yè)上利用電解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍為： ～ ；②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是 。

Answer 1

（1）CuSO4（2分） （2）①3.2～4.3（2分） ②趁熱過濾 （2分）

（3）2H2O + HSO3- + 2Cu2+＝Cu2O↓+ SO42- + 5H+（2分）；產(chǎn)生SO2污染環(huán)境（2分）

【解析】

試題分析：（1）由于電解污泥中還含有氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，所以在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有CuSO4。

（2）由于不能除去Cr3+，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知pH應(yīng)該調(diào)節(jié)到3.2～4.3。硫酸鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，則將濁液加熱到80℃后要趁熱過濾。

（3）銅離子具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，則加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式為2H2O + HSO3- + 2Cu2+＝Cu2O↓+ SO42- + 5H+；反應(yīng)后溶液顯酸性，能與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成SO2氣體，所以若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是產(chǎn)生SO2污染環(huán)境。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用