Question

3．將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，收集到CO₂有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300mL水中，配為一定濃度的溶液．求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由生成的二氧化碳?xì)怏w可計算原混合物中NaHCO₃質(zhì)量，進(jìn)而計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后的固體中只有Na₂CO₃，為生成的碳酸鈉與原混合物中碳酸鈉之和，根據(jù)二氧化碳計算生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）收集到CO₂有1.12L，其物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
2          1      1
0.1mol   0.05mol  0.05mol
所以m（NaHCO₃）=0.05mol×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（2）原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
故反應(yīng)后的Na₂CO₃的總的物質(zhì)的量為0.1mol+0.05mol=0.15mol，
碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.3L}$=0.5mol/L，
答：碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算、化學(xué)方程式的計算等，難度不大，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．