Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、銅溶于FeCl₃溶液：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
• B、Na[Al（OH）₄]溶液中通入過量CO₂：[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• D、次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不生成碳酸根離子；
C．一水合氨為弱堿，離子方程式中需要保留分子式，不能拆開；
D．次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣．

解答： 解：A．銅溶于FeCl₃溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Na[Al（OH）₄]溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液中加過量氨水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．