下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A、氫硫酸、燒堿、明礬
B、硫酸、純堿、石膏
C、硝酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鈉
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)物質(zhì)類別的概念可知，酸是電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，據(jù)此來(lái)分析解答．
解答： 解：A、氫硫酸屬于酸，燒堿即氫氧化鈉屬于堿，明礬即硫酸鋁鉀晶體屬于鹽，故A正確；
B、純堿即碳酸鈉，該物質(zhì)是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成則屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇是有機(jī)物，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D、苛性鉀即氫氧化鉀電離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，不是鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)類別的分析，學(xué)生應(yīng)能利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，并熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的分類來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
B、生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
C、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
D、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
B、2mol H2O和2mol NH3含電子數(shù)相同
C、等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
B、27g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、5.6gC2H4和C4H8混合氣中含氫原子數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO2：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+CO32-
C、氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0
（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="8qczwja" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是
 
；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）90℃時(shí)，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="b1xkc5d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）25℃時(shí)向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢�，有白色的碳酸鈣沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c（CO32-）=
 
mol/L；
若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程生產(chǎn)的．圖中M（C3H4O）和A均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．N和M的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯取代位置有三種．
試寫出：
（1）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A
 
；M
 
；E
 
．
（2）物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)類型：X
 
；Y
 
．
（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元索的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）A、D的電負(fù)性較大的是
 
（填元素名稱）．
（2）A的常見(jiàn)氫化物的分子空間構(gòu)型為
 
，若向A的另一種氫化物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成．則該物質(zhì)的電子式是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）A和D的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是
 
，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（5）B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
ZZ的基態(tài)原子核外p能級(jí)總電子數(shù)比s能級(jí)總電子數(shù)少一個(gè)
MM存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子外圍有
 
個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；Z的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”）．X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出M、Y形成的化合物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃，30MPa下，將1molH2與足量的Z2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成ZH3，H2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ．寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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