Question

6．鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池．已知鉛蓄電池的電解質溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（1），下列有關該電池的說法正確的是（　�。�

• A． 放電時，溶液中H+向PbO₂電極遷移
• B． 放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減小20.7g
• C． 充電時，電解質溶液的pH增大
• D． 充電時，陰極的電極反應式為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，正極上PbO₂得電子生成PbSO₄；充電時，電池正極恢復原狀時應作電解池陽極，充電時，陰極PbSO₄上得電子發(fā)生還原反應生成Pb，結合原電池中離子移動分析．

解答 解：根據(jù)電池總反應Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（1），可知，放電時，負極Pb失電子，正極PbO₂得電子．
A．放電時，Pb失電子為負極，PbO₂為正極，溶液中的H⁺向正極移動，故A正確；
B．放電時，Pb失電子為負極，生成鉛離子和硫酸根離子結合生成硫酸鉛，負極反應方程式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），負極質量會增加，故B錯誤；
C．充電時，生成硫酸，所以pH減小，故C錯誤；
D．充電時，陰極上PbSO₄上得電子發(fā)生還原反應生成Pb，陰極反應方程式為：PbSO₄+2H₂O+2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識的靈活應用，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．