18．0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質(zhì)的量之比為？

分析 溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=溶液濃度×溶液體積，離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.5L×1mol/L×3=1.5mol，0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，氯離子物質(zhì)的量之比=1.5mol：0.2mol=7.5：1，
答：0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質(zhì)的量之比為7.5：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)物質(zhì)的量計(jì)算和離子物質(zhì)的量計(jì)算的方法分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：導(dǎo)管口氣體可被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：振蕩后靜置，溶液分層，且兩層均接近無(wú)色
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中有氣泡冒出，溶液顏色無(wú)明顯變化
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車(chē)尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．以FeSO4作催化劑測(cè)試溫度對(duì)氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆方向進(jìn)行；當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)，NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時(shí)，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時(shí)氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時(shí)，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學(xué)法除NOx．其原理如圖3所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽(yáng)離子交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，目前汽車(chē)上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池．已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極遷移
B．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減小20.7g
C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)大于2NA
B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個(gè)數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．海水是混合物，下列物質(zhì)中與海水一樣沒(méi)有固定熔點(diǎn)的是（　�。�
A．膽礬B．冰、水混合物C．純凈的鹽酸D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物中結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳．工業(yè)上分離這些互溶的液態(tài)混合物的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHFClCF2Br　（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
[乙烯]$→_{①}^{Cl_{2}}$[1，2-二氯乙烷]$→_{②}^{480-530℃}$[氯乙烯]$\stackrel{聚合}{→}$[聚氯乙烯]
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類(lèi)型的是（　　）
A．MgO和SiCB．Fe和SC．CO2 和SiO2D．碘和干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（　　）
A．23B．55C．78D．133

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