用NA代表阿伏伽加德羅常熟．下列說法正確的有（　�。�
①標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA②1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA，9NA③t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中Mg2+數(shù)目為2×10-3NA④1mol銅和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA⑤4℃時，3.6mL水所含的電子數(shù)為2NA⑥200mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA⑦常溫常壓下，4.4gN2O與CO2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA⑧1mol鎂在空氣中燃燒完全被氧化成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子⑨25℃時，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.2NA30.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.2NA．
A、2個B、3個C、4個D、5個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①標準狀況下，氯仿不是氣體；
②甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8和9；
③溶液的體積未知；
④二氧化氮會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡；
⑤4℃時水的密度為1g/cm3，；把體積換算為質(zhì)量，進而求的物質(zhì)的量計算；
⑥結(jié)合碳酸根水解的產(chǎn)物分析判斷；
⑦CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol；
⑧鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；
⑨水存在電離生成氫氧根離子；
依據(jù)熟石膏的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，再求出Ca2+．
解答： 解：①標準狀況下，氯仿不是氣體，無法進行計算，故①錯誤；
②甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8和9，故1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8mol、9mol，及8NA，9NA，故②正確；
③溶液的體積未知，故無法進行計算，故③錯誤；
④1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2物質(zhì)的量為2mol，但二氧化氮會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO2的分子數(shù)小于2NA，故④錯誤；
⑤3.6mL水在4℃時的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，1molH2O中含電子數(shù)10mol，0.2molH2O所含的電子數(shù)為2NA，故⑤正確；
⑥200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故⑥錯誤；
⑦CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gCO2與N2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO2與N2O均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3mol原子，故⑦正確；
⑧1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，反應(yīng)產(chǎn)物中鎂的化合價都是+2價，完全反應(yīng)1mol鎂失去2mol電子，失去2NA個電子，故⑧正確；
⑨25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故⑨錯誤；
依據(jù)熟石膏的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量n=
m
M
=
30.8
290
=0.106mol，所以n（Ca2+）=0.212，故錯誤；
故正確的有4個，
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度中等．要注意二氧化氮與四氧化二氮的平衡、碳酸根的水解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（　　）
A、是4He的同素異形體
B、是4He的同位素
C、比4He少一個電子
D、比4He少一個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是（　　）
A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（NO）=0.008 mol?L-1?s-1
C、v（H2O）=0.003 mol?L-1?s-1
D、v（NH3）=0.004 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
B
…AXC…
D
（1）各元素的符號：B
 
  C
 

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置
 

（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強到弱的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式：
 
．
（2）A與C組成的化合物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵為
 
（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是
 
．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：
 
．
（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學(xué)式為
 
．
②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維；C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）元素A是
 
（填元素名稱），A在元素周期表中的位置
 
；
（2）化合物C可與碳在電爐中加熱至1900℃可制得金剛砂，其反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）元素B與A同主族但原子半徑比A小，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（4）將C與純堿混合高溫熔融時也可反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E，將過量的E通入D的水溶液中可得到另一種A的化合物F．寫出上述過程中生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．
 已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y的化學(xué)式是
 
．Z2Y2 的顏色
 
              
（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，

C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極． 接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．電解初期氣體體積比為
 
．檢驗C（Ⅰ）產(chǎn)生的氣體的 的方法為
 
                                                                             
一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（I）的電極名稱是
 
（填寫正極或負極）；C（II）的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號中的某些元素．對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是
 

（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達到8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是
 
（用離子符號表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 

（4）用一個方程式說明元素C和J的非金屬性強弱
 

（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO3在制取玻璃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；
（2）E2+離子的價層電子軌道表示式是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
；
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為
 
；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為
 
；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為
 
；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞  如圖所示，則其化學(xué)式為
 
，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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