Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結構示意圖為：

 

，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式：

 

．
（2）A與C組成的化合物的電子式為

 

，其中含有的化學鍵為

 

（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是

 

．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：

 

．
②又知X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出X的化學式：

 

．
（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：
a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學式為

 

．
②寫出Y與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、D位于同主族，設B的原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x+1，D原子序數(shù)為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl．
（1）E為Cl，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；利用元素單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化可以證明非金屬性強弱；
（2）A與C組成的化合物為H₂O或H₂O₂；
（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該酸為硝酸，稀硝酸與Cu反應方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物X：
①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質(zhì)陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣；
②X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，故A為亞硫酸銨；
（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的式量為392的化合物Y，Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知Y中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結晶水，令Y的化學式為x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?6H₂O，結合其相對分子質(zhì)量確定．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C左右相鄰，C、D位于同主族，設B的原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x+1，D原子序數(shù)為x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B為N元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl．
（1）E為Cl，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結構示意圖為；利用元素單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化可以證明非金屬性強弱，反應方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案為：；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（2）A與C組成的化合物為H₂O或H₂O₂，H₂O的電子式為，含有極性鍵，H₂O₂的電子式為，含有極性鍵、非金屬性，
故答案為：（或）；極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）；
（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該酸為硝酸，稀硝酸與Cu反應方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是

6

8

×100%=75%，
故答案為：75%；
（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物X：
①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，說明該物質(zhì)陽離子為NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，反應離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
②X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，故A為亞硫酸銨，化學式為（NH₄）₂SO₃，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；
（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的式量為392的化合物Y，Y的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知Y中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結晶水，令Y的化學式為x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?6H₂O，則：（96+36）x+（96+56）y+108=392，則x=y=1，故Y化學式為：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，
與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O；2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)的應用、無機物推斷等，明確Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關系來推斷元素是關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度較大．