關(guān)于“電解氯化銅溶液的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有兩種不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。
觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖所示曲線關(guān)系。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電解前氯化銅溶液的pH處于A點(diǎn)位置的原因是：（用離子方程式說(shuō)明）______________________
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：____________________。
(3)“實(shí)驗(yàn)派”的結(jié)論是：____________________，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)__________確定的。
(4)你持何種觀點(diǎn)，你所持觀點(diǎn)的理由是：___________________________ （從化學(xué)原理加以說(shuō)明）。
(1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
(2)電解時(shí)，溶質(zhì)CuCl2減少，溶液濃度減少，導(dǎo)致pH升高
(3)pH先降低，然后趨于穩(wěn)定；pH
(4)“實(shí)驗(yàn)派”觀點(diǎn)正確。電解產(chǎn)生的Cl2溶于水并與水反應(yīng)生成兩種酸，會(huì)使pH降低，Cl2飽和后，pH不再變化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是
Cu2++2H2O
水解
Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O
水解
Cu（OH）2+2H+
（用離子方程式說(shuō)明）．
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是
因?yàn)镃u2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c（H+）減少，pH上升．
因?yàn)镃u2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c（H+）減少，pH上升．
．
（3）你持何種觀點(diǎn)？
實(shí)驗(yàn)派
實(shí)驗(yàn)派
（填“理論派”或“實(shí)驗(yàn)派”）理由是
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．
（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于“電解氯化銅溶液的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。

觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖所示曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）電解前，氯化銅溶液的pH處于A點(diǎn)位置的原因是（用離子方程式說(shuō)明）__________________________。

（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是_______________________。

（3）“實(shí)驗(yàn)派”的結(jié)論是______________，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)__________確定的。

（4）你持何種觀點(diǎn)，你所持觀點(diǎn)的理由是___________________（從化學(xué)原理加以說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

： 關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化如右圖曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是：                   （用離子方程式說(shuō)明）。

②“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：                          。

③“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是         　　　　         ，他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)

  　　　　　      確定的。

④你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）                 。

方法：本題要從電解過(guò)程中的實(shí)際情況加以分析，即陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于陽(yáng)極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

分析：①中電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置，顯酸性，顯然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理論派”所持觀點(diǎn)的是從電解過(guò)程中物質(zhì)隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液的濃度下降，造成Cu2+水解產(chǎn)生的H+濃度下降。③中實(shí)驗(yàn)派的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可從圖示找得答案，隨電解的進(jìn)行，酸性增強(qiáng)。④回答個(gè)人所持觀點(diǎn)，應(yīng)尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況出發(fā)，以此可得解題結(jié)果。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化如右圖曲線關(guān)系。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    ①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是；________________________。(用離子方程式說(shuō)明)

    ②“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：____________________________________。

    ③“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________，他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)______________確定的。

    ④你持何種觀點(diǎn)?你所持觀點(diǎn)的理由是(從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述)

____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年吉林一中高一（下）期中化學(xué)試卷（奧班）（解析版） 題型：解答題

關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是______

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