Question

6．銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）用新制Cu（OH）₂與葡萄糖反應(yīng)制備Cu₂O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO₄．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．
（3）用NH₄NO₃氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH₄NO₃參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂．
③步驟 II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad．（填序號(hào)）．
a．Cu b．C1₂ c．H₂O₂ d．（NH₄）₂SO₃
④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當(dāng)NH₄Cl加到一定的量時(shí)，生成CuCl 會(huì)部分溶
解生成CuCl₂^-，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：
Cu Cl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq）   Ksp=1.4x10^-6
Cu Cl（s）+Cl^一（aq）?CuCl₂^-（aq）  K=0.35
分析c（Cu^+）、c（CuCl₂^-）和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖2中畫出c（Cu^+）、c（CuCl₂^-）的關(guān)系曲線（要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)）

Answer 1

分析 （1）葡萄糖與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成葡萄糖酸和Cu₂O，葡萄糖為還原劑，被氧化；
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO₄，銅為負(fù)極，被氧化，為正極，H₂O₂被還原；
（3）海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導(dǎo)致環(huán)境污染，經(jīng)步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）葡萄糖與氫氧化銅濁液反應(yīng)生成葡萄糖酸和Cu₂O，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，為氫氧化銅為氧化劑，葡萄糖為還原劑，被氧化，故答案為：還原劑；
（2）正極上是元素化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，將反應(yīng)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O設(shè)計(jì)成原電池，是過氧化氫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極電極反應(yīng)式是：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
（3）海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，因硝酸銨易分解，則加熱溫度不能太高，經(jīng)步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，經(jīng)過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液，
①加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導(dǎo)致環(huán)境污染，故答案為：防止生成氮氧化物造成污染；
②0.5molNH₄NO₃參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，則N元素被還原為-3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O，
故答案為：4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O；
③經(jīng)步驟Ⅱ可得到CuCl，反應(yīng)中Cu元素被還原，則加入的X應(yīng)具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì)，注意盡量不要引入新雜質(zhì)，ad符合，故答案為：ad；
④步驟Ⅱ中物質(zhì)X需要過量，除加快反應(yīng)速率外，還起到防止CuCl被氧化的作用，故答案為：防止CuCl被氧化；
⑤已知：Ⅰ．CuCl（s）?Cu⁺（ap）+Cl^-（ap）      Ksp=1.4×10^-6
Ⅱ．CuCl（s）+Cl^-（ap）?CuCl₂^- （ap）   K=0.35，
Ⅰ+Ⅱ可得2CuCl（s）?CuCl₂^- （ap）+Cu⁺（ap）K'=[Cu⁺][CuCl₂^-=1.4×10^-6×0.35=0.49××10^-6，即[Cu⁺][CuCl₂^-為常數(shù)，
則圖象為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，題目考查較為全面，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．