11．將1mol 加入到足量的酸性KMnO4溶液中，充分反應(yīng)后生成丙二酸，錳元素在生成物中為+2價(jià)，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

分析 轉(zhuǎn)化為HOOCCH2COOH，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素降低5價(jià)，根據(jù)電子守恒計(jì)算．

解答 解：轉(zhuǎn)化為HOOCCH2COOH，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素降低5價(jià)，
設(shè)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為nmol，
則1mol×（$\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$）×3=5×n，
解得n=1.2mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意根據(jù)電子守恒計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算有機(jī)物中C元素的化合價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某粒子用符號(hào)AZMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）B．所含中子數(shù)為（A-Z）
C．所含電子數(shù)為（Z+n）D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．空氣中CO2含量偏高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，也會(huì)對(duì)人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是E（填字母編號(hào)）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa    E．NaOH
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，測(cè)得在不同溫度下，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）300500700
K3.003.474.40
上述反應(yīng)中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng)，若Fe和CO2的起始量均為4mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1為恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．圖2是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②經(jīng)測(cè)定，若每分鐘通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol，則每小時(shí)可產(chǎn)生O219.2Kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液可以加快制取氫氣的速度Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、無(wú)
B用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、無(wú)
C石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)Α⒂?/TD>
DMgCl2是離子化合物電解MgCl2的飽和溶液制取金屬鎂Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
③步驟 II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad．（填序號(hào)）．
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
④步驟II中物質(zhì)X需要過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當(dāng)NH4Cl加到一定的量時(shí)，生成CuCl 會(huì)部分溶
解生成CuCl2-，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：
Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖2中畫出c（Cu+）、c（CuCl2-）的關(guān)系曲線（要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．摩爾就是物質(zhì)的量B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/molD．氣體摩爾體積的單位為升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，34gH2O2中H-O鍵數(shù)目為2NA
C．1.00mol NaCl晶體中含有NA個(gè)NaCl分子
D．在20g D216O中含有10 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂   
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤D．只有①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是（　�。�
A．NaOH固體B．稀H2SO4C．Na2SO3晶體D．水玻璃

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