【題目】下列實驗操作或做法不正確的是
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B. 實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶
C. 把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃時,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高溫度,c(H+)增大,Ka變大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為 _____________________________。
(2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速為 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應達到平衡,反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的_____________倍;
②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應式為______; X電極上發(fā)生的電極反應為______;(填反應類型)
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag+向_______ (填正極或負極)移動。
(4)當有1.6g銅溶解時,銀棒增重_________________。
(5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O; B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(填“流入”或“流出”),該電池的總反應為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的說法正確的是( )
A.油脂水解的產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸兩種產(chǎn)物
B.油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應
C.蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸
D.維生素C不是人體的營養(yǎng)物質(zhì),不會發(fā)生變化而直接排出體外
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達到平衡時采取下列措施,可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積,減小壓強
C. 縮小容積,增大壓強 D. 容積不變,充入“惰”氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗室探究 NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0..10 mol·L -1NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是
A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B. 反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
C. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解
D. 反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備,其主要反應為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知,破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示:
化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收熱量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
試通過計算判斷,下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是
A. B. C. C D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物;卮鹣铝袉栴}:
(1)汽車燃料中不含氮元素,尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是____________________。
(2)已知:2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1
①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為____________________。
②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
△H2=__________kJ·mol-1
(3)1573K時,N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6,若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol,則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol,N2的轉(zhuǎn)化率為__________。
(4)反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060,從熱力學角度看,該反應程度應該很大,實際汽車尾氣中該反應的程度很小,原因是____________________,要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應的程度,關(guān)鍵是要____________________。
(5)T<500K時,反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行:
第一步:NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)
第二步:NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)
下列表述正確的是__________(填標號)
A.反應速率與NO濃度有關(guān) B.反應速率與NO2濃度有關(guān)
C.反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第二步反應活化能較高
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com