【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

A. B. C. C D.

【答案】B

【解析】

試題由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=414×4+4×464-803×2-4×436=+162kJ/mol，所以該反應為吸熱反應，則反應物的能量之和小于生成物的能量之和，又催化劑降低活化能使反應速率加快，則B正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A. “灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行

B. “浸取”時，可用無水乙醇代替水

C. “轉(zhuǎn)化”反應中，生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：2

D. “濃縮結(jié)晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或做法不正確的是

A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水

B. 實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶

C. 把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱

D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，滴入酚酞溶液會顯紅色的是

A.氯化銅B.硫化鉀C.硫酸鉀D.硝酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1．K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A．容器中壓強不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①用CO表示的化學反應速率為_________________________，該反應平衡常數(shù)的表達式為______________________________，該條件下反應的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中物質(zhì)A~I均由短周期元素組成，其中D、E、G為單質(zhì)，其余均為化合物。A是淡黃色固體，I是難溶于水的白色固體。請根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按要求填空：

(1)寫出A和I的化學式：A：___________；I：______________；

(2)寫出反應①的化學方程式：______________________________；

(3)向F中通入過量的CO2過程中現(xiàn)象為_________________________；用離子方程式表示反應的過程：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】互為同位素的微粒是

A. H2 與 D2 B. 氧氣與臭氧 C. 35Cl 與 37Cl D. CO 與 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是

A. ZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性

B. 晶體X熔點高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C. 原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強化劑，它可由糠醛（）和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)

（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。

（2）冰水冷卻使其結(jié)晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結(jié)晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調(diào)節(jié)pH6.5~6.7，產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。

（6）過濾、干燥得到產(chǎn)品。

過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，原因是________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測定

（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+)，滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。

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