18．有機(jī)物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．變質(zhì)的油脂有特殊難聞氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)
B．棉花的主要成分是淀粉
C．酒精類飲料中含有乙醇
D．牛奶中含有蛋白質(zhì)

分析 A、油脂變質(zhì)是氧化過程；
B、棉花的主要成分是纖維素；
C、酒精類飲料是乙醇的溶液；
D、牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)．

解答 解：A、變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)的緣故，故A正確；
B、棉花的主要成分是纖維素，大米的主要成分是淀粉，故B錯誤；
C、酒精類飲料是乙醇的溶液，該飲料中含有乙醇，故C正確；
D、牛奶中含有蛋白質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了物質(zhì)的組成，難度不大，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．動手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①燒杯，②試管，③酒精燈，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
①M(fèi)g+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，②H2S+Cl2═2HCl+S↓，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：同一周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)．
（4）請你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，說明磷酸的酸性比硅酸強(qiáng)，即非金屬性：P＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有一定量的NO和NH3的混合氣體恰好完全反應(yīng)，所得產(chǎn)物中還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多2.8g，則原混合氣體中NO和NH3總的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

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6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請用氫、氧、鈉、鋁、氯五種元素回答下列相關(guān)問題．

（1）用元素符號標(biāo)出這些元素在周期表中對應(yīng)位置（以上為周期表的一部分）．
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出過氧化氫的電子式，所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（4）寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過計(jì)算可得：a=1.6b=0.8．
（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)acd（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動
b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是升高溫度造成的
d．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2 的H2C2O4 溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）

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10．將8g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.02mol•L-1D．20 mol•L-1

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7．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的體積百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的體積百分含量也為a%的是（　　）
A．3molH2+2molN2B．4molNH3
C．2molN2+6molH2D．1molNH3+0.5molN2+1.5molH2

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8．人在做過劇烈運(yùn)動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基；（寫名稱）
（2）乳酸→D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：BCH2=CHCOOH； D；
（4）寫出化學(xué)方程式：乳酸→C；
（5）90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

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