【題目】.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

1)寫出甲―→乙的化學方程式:_____。

2)乙―→丙時所需另一種反應(yīng)物中,一定含有____和氧元素。

若甲為碳酸鈣,丙為氯化鈣。

3)乙可以是______(填名稱)。

.N原子的摩爾質(zhì)量是_____1molHNO3的質(zhì)量是____;標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___;2molOH約含有___個電子。

【答案】2H2O22H2O 硫元素 氧化鈣(或碳酸氫鈣) 14g/mol 63g 0.5mol 1.204×1025

【解析】

I.1)甲是氫氣,乙是水,氫氣生成水,可以用燃燒法,也可以用氫氣還原氧化銅;

2)乙是水,丙是硫酸,可想到三氧化硫與水直接化合;

3)甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣,可想到碳酸鈣的分解反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈣,氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣;可以想到先將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣,然后再與鹽酸反應(yīng),可生成氯化鈣;

II利用進行求解。

I.1)甲是氫氣,乙是水,可想到氫氣與氧氣或含氧元素的物質(zhì)反應(yīng)。甲生成乙的化學方程式為:2H2+O22H2OH2+CuOCu+H2O等;

2)乙是水,丙是硫酸,據(jù)元素守恒可知,另一種反應(yīng)物中肯定有硫元素,可想到三氧化硫與水直接化合:SO3+H2O=H2SO4;

3)若甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣,則想到乙與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的,想到乙可能為氧化鈣、碳酸氫鈣等,可以分別通過碳酸鈣分解或化合制得:CaCO3CaO+CO2、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;

II.氮原子的摩爾質(zhì)量是14g·mol-1,其數(shù)值與氮原子的相對原子質(zhì)量相等;

HNO3的摩爾質(zhì)量是63g/mol,所以1molHNO3的質(zhì)量是63g

標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是:=0.5mol;

每個OH-含有10個電子,則2molOH-含有20mol電子,其個數(shù)為:6.02×1023/mol×20mol=1.204×1025個。

練習冊系列答案
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(3) E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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(5) 寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

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FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

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