Question

2．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

• A． 100g98%的濃H₂SO₄中所含的氧原子數(shù)為4N_A（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下同）
• B． 3.1g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A
• C． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入Ca（OH）₂溶液至過量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O
• D． 冰水中常會(huì)形成（H₂O）_x（x≥1）分子，原因是存在氫鍵

Answer 1

分析 A．溶液中溶質(zhì)和溶劑都含有氧原子；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷結(jié)構(gòu)計(jì)算P-P鍵；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入Ca（OH）₂溶液至過量，溶液中碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀；
D．水分子間存在氫鍵．

解答 解：A．溶液中溶質(zhì)和溶劑都含有氧原子，100g98%的硫酸溶液中所含溶質(zhì)H₂SO₄，質(zhì)量為98g，物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子4mol，溶劑水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子數(shù)大于4N_A，故A錯(cuò)誤；
B．3.1g白磷晶體物質(zhì)的量=$\frac{3.1g}{124g/mol}$=0.025mol，P4分子是正立方體，分子中含有的P-P鍵數(shù)是0.025mol×6×N_A=0.15N_A，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入Ca（OH）₂溶液至過量，溶液中碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．水分子間存在氫鍵，分子間通過氫鍵結(jié)合形成較大的締合分子，所以冰水中常會(huì)形成（H₂O）_x（x≥1）分子，原因是存在氫鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用、氫鍵、離子方程式的書寫，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意把握公式的應(yīng)用．