Question

17．將廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X和藍綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項字母）．
A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，F(xiàn)e     D．Cu，Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO₂和X同時吸收處理，原理如圖所示：

NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X就為NO₂，和藍綠色溶液Y，溶液中應(yīng)含有銅離子，若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀，則Y中應(yīng)含有有銀離子，氯元素是17號元素，有三個電子層，最外層有7個電子，二氧化硫與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此答題．

解答 解：合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X就為NO₂，和藍綠色溶液Y，溶液中應(yīng)含有銅離子，若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀，則Y中應(yīng)含有有銀離子，氯元素是17號元素，有三個電子層，最外層有7個電子，亞硫酸氫根與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）根據(jù)上面的分析可知，組成合金的金屬是Cu、Ag，故選D；
（3）氨水可以將SO₂和NO₂同時吸收處理，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題主要考查了元素周期表、常見金屬的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)離子方程式，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行物質(zhì)推斷，注重對基礎(chǔ)知識的考查．