一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) 3C(g),若反應開始時充入2 mol A1 mol B,達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是 (  )

A2 mol C

B4 mol A、1 mol B

C1 mol B1 mol C

D2 mol A3 mol B3 mol C

 

B

【解析】A項,由于該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應,故達平衡時A的體積分數(shù)仍為a%;B項,相當于2 mol A1 mol B反應達平衡后再投入2 mol A,故符合題意;C項,如果投入1 mol C,反應達平衡后A的體積分數(shù)為a%,再投入1 mol B,則A的體積分數(shù)小于a%;D項,如果投入2 mol A、1 mol B3 mol C反應達到平衡,此時A的體積分數(shù)為a%,再投入2 mol B,則A的體積分數(shù)小于a%。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有下列高分子化合物:

其中由兩種不同單體聚合成的是( )

A③⑤ B③④⑤ C①②③⑤ D②③④⑤

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)0.15 mol·L1稀硫酸V1 mL0.1 mol·L1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH1,則V1V2________。(溶液體積變化忽略不計)

(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na、A、HOH,據(jù)題意,回答下列問題:

若該水溶液由0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7。

若溶液pH>7,則c(Na)________c(A),理由是________。

若該溶液由pH3HA溶液V1 mLpH11NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是________

A.若反應后溶液呈中性,則c(H)c(OH)2×107mol·L1

B.若V1V2,反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋,下面是稀釋前后的有關數(shù)據(jù)及結(jié)論,其中肯定錯誤的是(  )

ABCD

稀釋前酸濃度相同酸濃度相同pH均為3pH均為3

稀釋量均為10稀釋至兩酸pH相同稀釋至pH均為5均為100

結(jié)論pH:鹽酸的小稀釋倍數(shù):鹽酸的大稀釋倍數(shù):鹽酸的大pH:鹽酸的大

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

下圖表示反應X(g)4Y(g) 5Z(g) ΔH<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:

 

下列有關該反應的描述正確的是(  )

A.若Z是有色氣體,只壓縮容器的體積,平衡不移動,則氣體顏色不變

B.若升高溫度,則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小,v()增大,v()減小

C.若XY的平衡轉(zhuǎn)化率相等,則起始時XY的物質(zhì)的量之比為14

D.若平衡時X的轉(zhuǎn)化率為85%,則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3.4 mol/L

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉的容器中進行如下反應:H2(g)I2(g) 2HI(g),在溫度T1T2時,產(chǎn)物的量和時間的關系如圖所示,根據(jù)圖像判斷正確的是(  )

 

AT1<T2,ΔH<0 BT1>T2,ΔH<0 CT1<T2,ΔH>0 DT1>T2,ΔH>0

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題:

(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(COH2)還原氧化鐵,有關反應為:CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) ΔH260 kJ·mol1

已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

CH4O2反應生成COH2的熱化學方程式為_____________________

(2)如下圖所示,裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

 

a處應通入________(“CH4“O2),b處電極上發(fā)生的電極反應式是________

電鍍結(jié)束后,裝置中溶液的pH________(填寫變大”“變小不變,下同),裝置Cu2的物質(zhì)的量濃度________

電鍍結(jié)束后,裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有________(忽略水解)

在此過程中若完全反應,裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是 (  )

A.水既是氧化劑又是溶劑

B.放電時正極上有氫氣生成

C.放電時OH向正極移動

D.總反應為:2 Li2H2O=2 LiOHH2

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷(解析版) 題型:選擇題

硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用,關于其有利因素下列說法中,你認為不正確的是(  )

A.硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染,容易得到有效控制

B.從Si(s)O2(g) SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol1可知,硅燃燒放出的熱量多

C.自然界中硅的貯存量豐富,可以從自然界直接獲得單質(zhì)硅

D.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料之一

 

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