下圖表示反應(yīng)X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)：

 

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　)

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，則氣體顏色不變

B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，v(逆)增大，v(正)減小

C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4

D．若平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為3.4 mol/L

 

C

【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但氣體濃度變大，顏色加深；B項(xiàng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大；C項(xiàng)，當(dāng)X和Y按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，平衡時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等；D項(xiàng)，平衡時(shí)，由X的轉(zhuǎn)化率為85%可知Y的轉(zhuǎn)化濃度為3.4 mol/L，則起始時(shí)Y的濃度必大于3.4 mol/L，故本題應(yīng)選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫(xiě)出A的分子式

（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗 mol單質(zhì)溴。

（3）C與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）已知：RCH＝CHR，RCOOH+R，COOH。寫(xiě)出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題9有機(jī)化合物的獲取與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．乙醇和乙酸都可以由玉米等含糖類(lèi)物質(zhì)制取

B．煤的氣化可以得到水煤氣

C．雞蛋清中加入CuSO4溶液產(chǎn)生鹽析

D．石油分餾可獲得汽油、煤油和柴油

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－

B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)

C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

D．四種溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0

完成下列填空：

(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中， 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a．3v逆(N2)＝v正(H2)

b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6

(4)若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

 

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一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (　　)

A．2 mol C

B．4 mol A、1 mol B

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是(　　)

A． CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鋁合金5.1 g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案