在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將SO2 和Cl2氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85．將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05g/cm3．（已知：SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl），計(jì)算該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．（計(jì)算最終結(jié)果保留兩位小數(shù)，書寫計(jì)算過程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)混合氣體中SO2 為xmol，Cl2為ymol，則x+y=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
測得混合氣體相對HCl的密度是1.85，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為HCl的1.85倍，即混合氣體的相對分子質(zhì)量為1.85×36.5=67.525，
則
64x+71y
x+y
=67.5，
求出SO2 和Cl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式求出酸的物質(zhì)的量和氫離子的濃度．
解答： 解：設(shè)混合氣體中SO2 為xmol，Cl2為ymol，則x+y=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
測得混合氣體相對HCl的密度是1.85，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為HCl的1.85倍，即混合氣體的相對分子質(zhì)量為1.85×36.5=67.525，
則
64x+71y
x+y
=67.5，
解得：x=0.05mol，y=0.05mol，
已知：SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl
則SO2 和Cl2恰好反應(yīng)生成0.05molH2SO4和0.1molHCl，則溶液中n（H+）=0.2mol，
溶液的體積V=
m
ρ
=
64g/mol×0.05mol+71g/mol×0.05mol+100g
1.05g/cm3
=101.7mL=0.1017L，
則c（H+）=
0.2mol
0.1017L
=1.97mol/L；
答：該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度1.97mol/L．
點(diǎn)評：本題考查的混合物的計(jì)算，涉及物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a molN2和amolNO相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、所含質(zhì)量相等
B、所含原子數(shù)總數(shù)相等
C、所含電子數(shù)相等
D、所含氮原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出的結(jié)論是（　�。�
A、甲烷的分子式為CH4
B、甲烷中含有碳元素和氫元素
C、甲烷中只含碳元素和氫元素
D、甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）檢驗(yàn)FeSO4是否已有部分氧化的方法是
 
．
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3．請補(bǔ)充化學(xué)方程式：TiOSO4+
 
═H2SO4+H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②
 
．
（3）沉淀反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
．FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作
 
（寫出一種用途）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、熔化時(shí)不導(dǎo)電
B、易溶于水
C、水溶液的導(dǎo)電能力很差
D、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量MnO2與Vml10mol?L-1的濃HCl反應(yīng)制Cl2，得到標(biāo)況下Cl22.24L，則V應(yīng)
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用等體積的蒸餾水或0.01mol/L鹽酸洗滌AgCl沉淀，AgCl的損失量相同
B、向氨水中加入NH4Cl 或Na2CO3 固體，溶液的pH均增大，水的電離程度均增大
C、稀醋酸加入少量NaOH，恢復(fù)至室溫后溶液的H+濃度減少，醋酸電離平衡常數(shù)不變
D、NaClO與Na2CO3等物質(zhì)的量混合的溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（HCO3 -）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B、用激光筆檢驗(yàn)KI溶液中是否溶有淀粉
C、配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
D、用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)打開活塞，使乙酸乙酯緩慢流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B點(diǎn)時(shí)，沉淀的成分是
 
．
（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）該鋁土礦樣品中，Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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