a molN2和amolNO相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、所含質(zhì)量相等
B、所含原子數(shù)總數(shù)相等
C、所含電子數(shù)相等
D、所含氮原子數(shù)相等
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：氮氣、NO的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、30g/mol，物質(zhì)的量相等的氮氣和NO，根據(jù)m=nM、N=nNA及分子構(gòu)成分析解答．
解答： 解：氮氣、NO的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、30g/mol，物質(zhì)的量相等的氮氣和NO，
A．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量不等，所以其離子不等，故A錯誤；
B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等，故B正確；
C．根據(jù)B知，其分子數(shù)相等，因為每個分子中電子數(shù)不等，所以其電子總數(shù)不等，故C錯誤；
D．根據(jù)B知，其分子數(shù)相等，但每個分子中N原子個數(shù)不等，所以N原子總數(shù)不等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，能靈活推導公式并靈活運用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應方程式的類推正確的是（　�。�
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
BAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應
2Al+Fe2O3  
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe		Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應
4Al+3MnO2 
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
C向Al（OH）3中加入NaOH溶液
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O		向Al（OH）3中加入氨水溶液
Al（OH）3+NH3?H2O=AlO2-+2H2O+NH4+
DNa2O2與CO2反應
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2		Na2O2與SO2反應
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是Na2SO4溶液，總反應方程式：
 
；
（2）若要在鐵制品上鍍上一層銀
①X電極材料是
 
（填鐵或銀）；②a是
 
溶液
③Y電極反應方程式：
 
；
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl2）溶，當收集到1.12L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2g．
①該金屬的相對原子質(zhì)量是
 
；②電路中有
 
 mol電子通過．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算并填空：
（1）
 
 molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中所含有的氧原子數(shù)相等．
（2）已知某一原子的質(zhì)量為3.0×10-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為
 
．（保留一位小數(shù)）
（3）實驗室用向下排空氣法收集NH3，測得瓶內(nèi)氣體在同溫同壓下與H2的密度之比為10，則所得氣體中NH3與空氣（相對分子質(zhì)量按29計算）的體積比為
 
．
（4）12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，則R的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數(shù)比是
 
．
（6）在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4g R．則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　�。�
A、Fe2+→Fe3+
B、H2SO4→SO2
C、H2S→SO2
D、HCO3-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、X的氫化物是同主族元素氫化物中沸點最高，穩(wěn)定性最好的
B、WX2，YX2的化學鍵類型和立體構(gòu)型都相同
C、WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D、W、Y、Z元素形成的最高價含氧酸的酸性由弱到強為Y＜W＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

向飽和CuSO4溶液中加入白色無水CuSO4粉末，表現(xiàn)出的現(xiàn)象是（　�。�
A、溶液質(zhì)量增加
B、溶液質(zhì)量減少
C、出現(xiàn)藍色晶體
D、溶液質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol/L
B、把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
D、把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將SO2 和Cl2氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85．將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05g/cm3．（已知：SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl），計算該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．（計算最終結(jié)果保留兩位小數(shù)，書寫計算過程）

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