Question

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO₄＋16HCl(濃)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是___    ___，還原劑是___   _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________ mol。

Answer 1

(1)KMnO₄　HCl　(2)1

解析試題分析：由方程式2KMnO₄＋16HCl(濃)===5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O可以知道，2KMnO₄中的Mn的化合價(jià)有+7變?yōu)?2，Cl元素的化合價(jià)為-1變?yōu)?價(jià)，所以該反應(yīng)的氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，所以若消耗0.2 mol氧化劑，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，所以被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一條氧化還原反應(yīng)方程式的氧化劑和還原劑的判斷以及相關(guān)的計(jì)算，是對(duì)氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題比較簡(jiǎn)單。