Question

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋在方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）該反應(yīng)的離子方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況來(lái)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）還原劑的化合價(jià)要升高，氧化劑化合價(jià)降低的數(shù)值等于還原劑化合價(jià)升高的數(shù)值；
（3）根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)．
解答：解：高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：，故答案為：；
（2）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，消耗氧化劑為2mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為10mol，當(dāng)消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；
（3）該反應(yīng)的離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5C1₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺↑+5C1₂↑+8H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．