【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。
(1)實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙烯,寫出該反應的化學方程式(要求寫反應條件):____。
(2)觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答:
①請指出該裝置中兩處錯誤_____,____。
②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。
③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應的化學方程式____。
【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 溫度計的水銀球沒有插入反應液 乙烯收集方法 防止液體暴沸 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【解析】
(1)乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體,反應的化學方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;
(2)①制取和收集乙烯裝置中的兩處錯誤:反應混合液溫度迅速升高到170℃,所以溫度計的水銀球插入反應液以下,乙烯密度和空氣相近,應該用排水法收集,
故答案為:溫度計的水銀球沒有插入反應液;乙烯收集方法;
②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是:防止液體暴沸,
故答案為:防止液體暴沸;
③乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應,反應的化學方程式為:CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案為:CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
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【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系,則下列說法正確的是
A.M在周期表中的位置為:第三周期,IV族
B.Y和N形成的化合物為離子化合物
C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常溫下,反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭,其合成路線如下:
已知:。
ⅱ.DCC是一種很強的脫水劑。
(1)芳香烴A的名稱是___________________。
(2)B→C所需的試劑及條件是________________。
(3)C→D的化學方程式是____________________。
(4)D→E的反應類型是______________________。
(5)F的結構簡式是____________________________。
(6)K存在互變異構體K′,G可由如下路線合成:
①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵,其結構簡式是______。
②上述合成培哚普利的路線中,將Y轉化為G,再與F反應,而不直接用Y的主要目的是______,與合成路線中______________填字母)的轉化目的相同。
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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【題目】化學與生活密切相關.
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________;
(4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學方程式______。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【題目】今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL, 0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量之比是
A. 1︰1︰3 B. 1︰1︰1 C. 3︰2︰1 D. 3︰2︰3
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