4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A正確；
B．NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用CH3COOH溶解CaCO3的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Cu溶于稀硝酸HNO3的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是QUOTE，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為乙苯；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中最多有10個(gè)碳原子共平面，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；
（3）①的反應(yīng)方程式是，④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（4）關(guān)于物質(zhì)C的下列說(shuō)法正確的是D；
A．遇三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)          B．能夠被氧化成醛類物質(zhì)
C．其一氯代有機(jī)產(chǎn)物兩種            D．一定條件下能夠和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)
（5）B滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有15種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)），電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（3）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ鍵．寫出與BD2為等電子體關(guān)系的分子、陽(yáng)離子、陰離子各一個(gè)CS2、NO2+、SCN-或N3-．
（4）E單質(zhì)晶胞的形成方式為圖1中的哪一種：ABC（填A(yù)BA或ABC），其空間利用率為74%．

（5）E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖2，此化合物是五水硫酸銅（寫名稱），在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B．任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
C．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將乙醇慢慢注入到濃硫酸中
B．萃取、配制物質(zhì)的量濃度的溶液都要用到玻璃棒
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
D．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．有A、B、C、D、E六種微粒，其中A-E五種微粒均由兩元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體；
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學(xué)式）；
（3）A-E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）；
（4）將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是[Cu（NH3）4]SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

B．常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

C．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

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