A. | CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1 | |
B. | CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H3>△H1 | |
C. | 若用0.2 mol CH4還原NO2至N2,則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ | |
D. | 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol |
分析 A.根據(jù)蓋斯定律,(①+②)÷2可得:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
B.液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低,生成液態(tài)水放出的熱量更多;
C.發(fā)生反應(yīng):CH4+2NO2═N2(g)+CO2+2H2O,反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān);
D.計(jì)算甲烷物質(zhì)的量,結(jié)合C元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子.
解答 解:A.已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,(①+②)÷2可得:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1,故A正確;
B.液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低,生成液態(tài)水放出的熱量更多,則:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H3<△H1,故B錯(cuò)誤;
C.發(fā)生反應(yīng):CH4+2NO2═N2(g)+CO2+2H2O,反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),水的狀態(tài)不確定,反應(yīng)中放出的熱量不一定為173.4 kJ,故C錯(cuò)誤;
D.發(fā)生反應(yīng):CH4+2NO2═N2(g)+CO2+2H2O,甲烷物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高為+4,故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×8=0.8mol,故D錯(cuò)誤,
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算及大小比較、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等,注意對(duì)蓋斯定律的理解與應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3 | |
B. | 由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42- | |
C. | 溶液的pH:A>B>C | |
D. | A溶液到C溶液,F(xiàn)e3+濃度變大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯分子的電子式: | |
B. | 氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}Cl$ | |
D. | 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C-CH2Cl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極 | |
B. | 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.5mol電子,負(fù)極有0.5molV2+被氧化 | |
C. | 充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱 | |
D. | 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:VO2++2H++e-═VO2++H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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