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15.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.若每步反應都完全,下列說法正確的是(設反應過程中溶液的體積不變)( 。
A.溶液B中發(fā)生的反應為:2SO2+O2→2SO3
B.由反應過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42-
C.溶液的pH:A>B>C
D.A溶液到C溶液,Fe3+濃度變大

分析 根據處理二氧化硫氣體的工藝流程可知,尾氣中的二氧化硫氣體,通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應,三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸,本身被還原為B溶液含有二價鐵離子,通入空氣會氧化亞鐵離子得到含三價鐵離子的溶液C,溶液C可以循環(huán)運用,據此進行解答,
A.溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應;
B.氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物;
C.溶液A為Fe2(SO43溶液,三價鐵離子水解A溶液顯酸性,溶液B為發(fā)生反應2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+后的溶液,溶液酸性大大增強;溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液,由于發(fā)生反應為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,消耗了氫離子;
D.溶液A中的溶質為硫酸和硫酸鐵,溶液C的溶質也是硫酸鐵、硫酸,鐵離子濃度不變.

解答 解:A.溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應,反應的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故A錯誤;
B.氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物,由反應2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知,氧化性O2>Fe3+>SO42-,故B正確;
C.反應過程中溶液的體積不變,溶液A為Fe2(SO43溶液,三價鐵離子水解A溶液顯酸性,溶液B為發(fā)生反應2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+后的溶液,溶液酸性大大增強;溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液,由于發(fā)生反應為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,消耗了氫離子,C的酸性大于A小于B,即三種溶液中氫離子濃度大小為:B>C>A,則溶液的pH大小為:A>C>B,故C錯誤;
D.溶液A中的溶質為硫酸和硫酸鐵,溶液C的溶質也是硫酸鐵、硫酸,鐵離子濃度不變,不過C中硫酸的含量大于A,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了二氧化硫的回收利用方法的判斷、氧化還原反應的規(guī)律應用,題目難度中等,注意掌握二氧化硫的化學性質及治理方法,明確反應流程中的反應原理為解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合:HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B.向Ca(HCO32溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.實驗室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( 。
①NaOH溶液 ②水玻璃、跱a2S溶液、躈a2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液、蕹吻迨宜、邼釮NO3⑧濃H2SO4
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子能大量共存的一組是( 。
A.NH4+、Cl-、NO3-、Na+B.CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C.中性溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.已知反應:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g).起始以物質的量之比為1:1充入反應物,不同壓強條件下,H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲).下列有關說法正確的是( 。
A.上述反應的△H<0
B.N點時的反應速率一定比M點快
C.降低溫度,H2的轉化率可達到100%
D.工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所
致:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,已知該反應在2 404℃,平衡常數K=64×10-4.請回答:
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5mol,則N2的反應速率為0.05mol/(L•min).
(2)假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志AD.
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2
B.斷裂1NA個O=O鍵同時斷裂1NA 個 N=O鍵
C.混合氣體平均相對分子質量不變
D.2v(N2)=v(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是AC(填字母序號).

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數不變.(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)在溫度2 404℃條件下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時反應向正反應方向進行(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是因為濃度商Qc<K.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某粗鹽主婁成分為氯化鈉,雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某;瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程,以該粗鹽為原料,設計方案流程如下:

試回答下列問題:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它們的主要作用分別是攪拌,加速粗鹽的溶解、引流.
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3
(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會引入新的雜質KCl.
(5)寫出第②、③步涉及的兩個化學反應的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓..

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項正確的是( 。
A.CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H3>△H1
C.若用0.2 mol CH4還原NO2至N2,則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D.若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子為1.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
A.Fe( N033溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B.濃燒堿溶液中加入鋁片:2A1+20H-═2AlO2-+H2
C.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2+OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D.將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH -

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