某烷烴的一種同分異構(gòu)體與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)只能生成一種一氯代物，該烷烴的分子式可能是（　　）
A、C5H12　
B、C4H10　
C、C3H8　
D、C2H6
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．
解答： 解：A．C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故A正確；
B．C4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；
C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH3，丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；
D．C2H6只有一種結(jié)構(gòu)，沒(méi)有同分異構(gòu)體，且只有一種氫原子，所以一氯代物有1種，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知MgCl2?6H2O受熱時(shí)發(fā)水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4?7H2O受熱不易發(fā)生水解．試解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

容積均為500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個(gè)密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1 mol N2和2.5 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)v（H2）=3v（N2）時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時(shí)測(cè)得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常生活中，下列做法中不會(huì)對(duì)人體健康造成危害的是（　　）
A、腌制臘類物質(zhì)添加大量亞硝酸鈉
B、金針菇可用福爾馬林浸泡來(lái)達(dá)到保鮮的目的
C、用NaHCO3發(fā)酵面包
D、竹筍用二氧化硫氣體漂白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用工業(yè)酒精制造的假酒中通常含有
 
；福爾馬林溶液的溶質(zhì)是
 
；非典型肺炎流行期間，為了殺滅空氣中病菌人們常通過(guò)熏
 
（某種酸）作為家庭預(yù)防手段之一．（寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．（用含有a和b的式子表示）
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A、硅B、玻璃C、二氧化硅D、沙子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置．試填空．

（1）請(qǐng)你寫(xiě)出Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中恰好發(fā)生反應(yīng)時(shí)的離子方程式
 
；
（2）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體．現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取Cl2．在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是
 
；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖乙三種裝置中的
 
（填序號(hào)）．
（3）某興趣小組探究SO2氣體能否還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖丙所示：
①在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
能說(shuō)明SO2氣體能還原Fe3+方案是
 
，原因是
 
；
②B的作用是
 
．氫氧化鈉溶液的作用是
 
，發(fā)生的離子方程式是：
 
．

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