Question

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=

 

．
（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH^-）=

 

mol/L．
（3）該溫度下，若10體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH₁與強堿的pH₂應滿足的關系是

 

．（用含有a和b的式子表示）
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH

 

（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH

 

（填＞7、=7、＜7）．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：（1）根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算；
（2）在酸溶液中，氫氧根全部來自于水的電離；
（3）混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量；
（4）根據(jù)混合溶液中的溶質判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：（1）水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，
故答案為：10^-13；
（2）100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，在此溫度下，水的離子積故Kw=10^-13，故c（OH^-）=

Kw

0.2

=5×10^-13mol/L，而在酸溶液中，氫氧根全部來自于水的電離，故由水電離的c（OH^-）=5×10^-13mol/L；故答案為：5×10^-13；
（3）若10體積pH₁=a的某強酸溶液中氫離子的物質的量濃度=10^-a mol/L，1體積pH₂=b的某強堿溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=10 ^b-13 mol/L，混合后溶液呈中性，則氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，所以10×10^-a mol/L=1×10 ^b-13 mol/L，所以a+b=14（或pH₁+pH₂═14），
故答案為：a+b=14（或pH₁+pH₂═14）；
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10^-5mol/L，等體積混合后，氫離子過量，所以混合溶液的pH＜7；pH=5的硫酸溶液中氫離子的濃度為10^-5mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，等體積混合后，堿過量，混合溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：＜；＞．

點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關計算，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14而是10^-13，為易錯點．