Question

下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是

 

（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：

 

；比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉（

 

）＞r（

 

）＞r（

 

） （均用實際的元素符號表示）．
（3）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：短周期元素，A、D的最低化合價-2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，D為O元素；C、H都有最高正價+4、最低負價-4，處于ⅣA族，C的氫化物的沸點較高，則C為Si、H為C元素；B、E都有最高正價+5、最低負價-3，處于ⅤA族，B的氫化物的沸點較高，則B為N元素、E為P元素；F、G都有最低化合價-1，處于ⅦA族，G有最高正化合價+7，則F為F元素、G為Cl元素，以此來解答．

解答： 解：短周期元素，A、D的最低化合價-2，處于第ⅥA族，A最高化合價+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，D為O元素；C、H都有最高正價+4、最低負價-4，處于ⅣA族，C的氫化物的沸點較高，則C為Si、H為C元素；B、E都有最高正價+5、最低負價-3，處于ⅤA族，B的氫化物的沸點較高，則B為N元素、E為P元素；F、G都有最低化合價-1，處于ⅦA族，G有最高正化合價+7，則F為F元素、G為Cl元素，
（1）表中屬于第三周期元素的是S、Si、P、Cl，即A、C、E、G，
故答案為：ACEG；
（2）H的最高價氧化物為CO₂，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為；電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）；
故答案為：；S^2-、Cl^-、O^2-；
（3）SOCl₂在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸，則生成SO₂與HCl，該反應的化學方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl，
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．

點評：本題考查性質結構位置關系應用，為高頻考點，涉及電子式及化學方程式等常用化學用語、元素周期律等，題目難度中等，注意利用化合價與半徑確定元素是解題關鍵．